题目内容
8．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
②食盐可作为调味品和防腐剂
③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化
⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠．
| A． | ①②④⑤ | B． | ②④ | C． | ②④⑤ | D． | ②③④⑥ |
分析 ①光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体；
②食盐主要成分为氯化钠，可作为调味品和防腐剂；
③明矾无强氧化性；
④SiCl4水解生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而产生白色烟雾；
⑤氨气沸点低，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热；
⑥二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠．
解答 解：①光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故①不选；
②食盐主要成分为氯化钠，可作为调味品和防腐剂，故②选；
③明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故③不选；
④SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而产生白色烟雾，故④选；
⑤氨气沸点低，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够制冷，故⑤不选；
⑥二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故⑥不选；
故选：B．
点评 本题考查化学与生活，涉及光缆、净水剂、制冷剂烟雾弹等，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
分析表中数据，下列结论不正确的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3（aq）]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12[ |
| A． | 第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1 | |
| B． | 第②、③组剩余固体全是铜 | |
| C． | 第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1 | |
| D． | 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1 |
19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H为（ ）
| A． | -128.1kJ/mol | B． | -1295.3kJ/mol | C． | -157.7kJ/mol | D． | +157.7kJ/mol |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 | |
| B． | CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成 | |
| C． | 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
| 操 作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 | （1） | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡 | （3） | 存在Fe2+ |
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
13．用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 | |
| B． |  用于分离水和苯的混合物 | |
| C． |  用于制备并收集NO2气体 | |
| D． |  用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
| B． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| C． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 | |
| D． | 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |
17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 | |
| B． | 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH | |
| C． | 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 | |
| D． | 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 |
18．下列描述中比值等于1：2的是（ ）
| A． | H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+） | |
| B． | NaOH+HCl=NaCl+H2O与2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 两反应的中和热之比 | |
| C． | Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+） | |
| D． | Na2O2中阴、阳离子个数之比 |