Question

5．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（　　）

• A． Mg
• B． Fe
• C． Zn
• D． 无法判断

Answer 1

分析 标况下5.6L氢气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．

解答 解：标况下5.6L氢气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
Zn在反应中为+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为：65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol电子，只有Mg的质量小于24g，其它金属的质量都大于24g，故金属混合物中一定有Mg，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用方法，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．