在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
2C
17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：1 | |
| D． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1 |
16．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正确的是（ ）
| A． | 若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1 | |
| B． | 该条件下反应的平衡常数为1.6×103 | |
| C． | v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1 | |
| D． | 使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态 |
15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．
下列分析错误的是（ ）
下列分析错误的是（ ）
| A． | “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： | |
| B． | 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物 | |
| C． | 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 | |
| D． | 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 |
12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
（1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
| 实验温度/℃ | 350 | 450 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1.6 | 1.5 |
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（ ）
| A． | 33.3% | B． | 83% | C． | 66.7% | D． | 50% |
9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
0 173169 173177 173183 173187 173193 173195 173199 173205 173207 173213 173219 173223 173225 173229 173235 173237 173243 173247 173249 173253 173255 173259 173261 173263 173264 173265 173267 173268 173269 173271 173273 173277 173279 173283 173285 173289 173295 173297 173303 173307 173309 173313 173319 173325 173327 173333 173337 173339 173345 173349 173355 173363 203614
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．