题目内容
10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（ ）| A． | 33.3% | B． | 83% | C． | 66.7% | D． | 50% |
分析 在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2 10 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 10-x x x
由于反应气体气体的物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程计算解答．
解答 解：在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2 10 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 10-x x x
由于反应气体气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$，
故CO的转化率为$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%≈83%，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D． | 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L-1．则下列说法正确的是（ ）
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18．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
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| B． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和热） | |
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15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．
下列分析错误的是（ ）
下列分析错误的是（ ）
| A． | “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： | |
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| C． | 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 | |
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2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度 | |
| B． | 通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为7mol | |
| D． | CO的平衡转化率为80% |