Question

15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．

下列分析错误的是（　　）

• A． “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
• B． 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为还原产物
• C． 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
• D． 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

Answer 1

分析 A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价、Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，转移电子数为6；
B．化合价升高的元素所在的产物是氧化产物；
C．金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应；
D．实验目的是获得纯汞，利用汞的熔沸点温度确定分离方法．

解答 解：A．化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；
B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO₄是氧化产物，故B错误；
C．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；
D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点-39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确；
故选BC．

点评 本题以金属冶炼为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本理论、基本原理，明确反应原理及物质性质是解本题关键，易错选项是CD．