4．判断下列物质中属于电解质的是( )A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖——青夏教育精英家教网——

4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）

硝酸钾溶液

3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH^-移向a极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（5）右图装置中盛有足量的 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．

2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1		B．	v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
	C．	v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1		D．	v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

20．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	在镀件上镀锌，用锌做阳极
	B．	电解饱和食盐水，碳网做阴极
	C．	电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极
	D．	电解法精制铜，用纯铜做阴极

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e⁺=Fe³⁺，继而形成铁锈
	C．	将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀
	D．	合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

18．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应说明它是吸热反应
	B．	氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
	D．	1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其分子立体构型为三角锥形；NF₃是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF₃晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（举1例），由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

16．下列说法不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P₄（正四面体结构）含有P-P键的个数为6N_A
	B．	18 g NH₄⁺中含有N-H键键长和键能均相同，且个数为4N_A
	C．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A
	D．	60gSiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O；含有2个π键．
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为sp³．
③1molCO₂中含有的σ键的物质的量为2×6.02×10²³个（或2mol）．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄．写出该配合物的电离方程式[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-．

0 173118 173126 173132 173136 173142 173144 173148 173154 173156 173162 173168 173172 173174 173178 173184 173186 173192 173196 173198 173202 173204 173208 173210 173212 173213 173214 173216 173217 173218 173220 173222 173226 173228 173232 173234 173238 173244 173246 173252 173256 173258 173262 173268 173274 173276 173282 173286 173288 173294 173298 173304 173312 203614