氮元素可形成卤化物.叠氮化物及络合物等．(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3.其分子立体构型为三角锥形,NF3是极性,分子．固态NF3晶体熔点比冰低．(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸.它的酸性类似于醋酸.微弱电离出H+和N3-．①与N3-互为等电子体的分子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2.由此可推知N3-的立体构型是直线型．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其分子立体构型为三角锥形；NF₃是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF₃晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（举1例），由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

分析（1）根据NF₃分子中氮原子的价层电子对数及孤电子对数判断分子构型、分子的极性，水分子之间有氢键而NF₃分子之间没有，据此判断熔点高低；
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据钴的空轨道数可计算出配位数；
（3）A、根据最外层电子排布特点，判断第一电离能的大小；
B、根据离子半径与晶格能的关系分析；
C、根据均摊法计算晶胞中原子数；
D、根据氮气分子中氮原子之间有氮氮参键的结构分析；
（4）根据物质的熔沸点判断晶体类型，熔沸点较低的为分子晶体；
（5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4．

解答解：（1）NF₃分子中氮原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，分子中有一对孤电子对，所以其分子构型为三角锥形，碳、氮之间是极性键，其分子是极性分子，由于水分子之间有氢键而NF₃分子之间没有，所以固态NF₃晶体熔点比冰低，
故答案为：三角锥形；极性；低；
（2）①N₃^-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，N₃^-与CO₂是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N₃^-的空间构型是直线型．
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；直线；
②钴是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，其配位数是1+5=6，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；6；
（3）A、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，故A错误；
B、第一电离能（I₁）：N＞P＞S，故B正确；
C、钠晶胞中原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，故C正确；
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；
故答案为：BC；
（4）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（5）体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中Fe原子个数=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，所以体心立方和面心立方晶胞中Fe原子个数之比=2：4=1：2，
故答案为：1：2．

点评本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．

练习册系列答案

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L^-1•s^-1
	B．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L^-1，则反应的△H＞0
	D．	相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6

8．在Cu、CuO、CuCO₃、稀H₂SO₄和Na₂SO₄溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO₄的方法有（　　）

5．完成下列各题．
（1）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
	B．	离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
	C．	稀有气体形成的晶体属于分子晶体
	D．	CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）

9．利用所学化学知识计算：
（1）1.5molH₂SO₄的质量是147g；
（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是15mol；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．

7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	①的离子浓度为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	②c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	C．	③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
	D．	④和③等体积混合，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

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