题目内容

18．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

分析 A、有的放热反应也是需要加热的；
B、液态水变为气态水的过程是吸热的；
C、根据热化学方程式的意义来回答；
D、根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：A、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故A错误；
B、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；
C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NA
C．在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA
6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L C12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
（6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
13．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力
3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向a极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．
10．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物
7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．
8．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD
A．升高温度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化剂　　　　　　 D．用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能说明反应达到平衡状态的是AB．
A．体系压强保持不变
B．体系的气体平均相对分子质量不变
C．CO和H2的体积比保持不变
D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等
（2）在900℃时，将2mol CO（g）和1mol H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率．（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1：

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂，判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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