6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）
A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子
5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
4．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH3CO）2O（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．
3．化学实验需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．
2．下列实验方法正确的是（　　）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
1．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：B（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
19．某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2．现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：

请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为a（填代号）．
a．稀盐酸   b．氨水  c．纯碱溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是坩埚、坩埚钳（填写仪器名称）．
（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分．现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）取适量样品于试管中配成溶液，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是（NH4）2SO4，若不产生白色沉淀，则证明是NH4Cl．
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置AB，氨气的干燥应选用装置CE（选填代号）．
18．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气．
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列说法中，不正确的是（　　）
A．由实验①可知，HA为弱酸
B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1
 0  173070  173078  173084  173088  173094  173096  173100  173106  173108  173114  173120  173124  173126  173130  173136  173138  173144  173148  173150  173154  173156  173160  173162  173164  173165  173166  173168  173169  173170  173172  173174  173178  173180  173184  173186  173190  173196  173198  173204  173208  173210  173214  173220  173226  173228  173234  173238  173240  173246  173250  173256  173264  203614 

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