Question

17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH＞7
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.1	pH=9

下列说法中，不正确的是（　　）

• A． 由实验①可知，HA为弱酸
• B． 实验①所得混合溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 实验②所得混合溶液：c（Na⁺）=c（A^-）
• D． 实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-9mol•L^-1

Answer 1

分析 A、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐；
B、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，据此回答；
C、根据强酸强碱混合以及强碱弱酸混合后溶液的组成特点集合电荷守恒来判断；
D、将某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaA的盐溶液，显示碱性，说明弱离子存在水解，据Kw等于氢离子和氢氧根离子浓度乘积来回答．

解答 解：A、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐，结果pH＞7，说明溶液中A^-离子的水解程度较大于HA的电离程度，所以HA为弱酸，故A正确；
B、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，此时存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、根据混合后溶液pH=7，得到c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到：c（Na⁺）=c（A^-），故C正确；
D、将某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaA的盐溶液，显示碱性，说明弱离子存在水解，溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-5mol•L^-1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．