中学化学常见的滴定法包括中和滴定法.氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量．①下列滴定装置中.最合理的是:B．②实验前.首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL.配制时需要的仪器除托盘天平.药匙.玻璃棒.烧杯.量筒外.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）]中铁元素的含量．

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：B（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．

分析 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器．

解答解：（1）①用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
故答案为：B；
②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶．

点评本题考查中和滴定以及溶液的配制，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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（1）已知高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性与Cl₂相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
[注：NCl₃中N元素为-3价，Cl为+1价]
请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl^-、OH^-．
（3）①用烧碱溶液吸收Cl₂可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	升高温度，K值减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

9．

在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol^-1、c（B）=0.200kJ•mol^-1及c（C）=0kJ•mol^-1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②加催化剂；③温度升高．
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；该反应的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向．
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸、③0.1mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
	C．	常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
	D．	相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（　　）

SiO₂

13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
（2）其中还原剂HBr，还原产物是MnBr₂．
（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

10．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H₂O和CO₂的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（　　）

11．在2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡体系中，当分离出SO₃后下列说法中正确的是（　　）

	A．	正反应速率增大		B．	平衡常数增大
	C．	正反应速率大于逆反应速率		D．	逆反应速率一直减小

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