20．可逆反应:A△H=-Q kJ/mol．现有甲.乙两个容积相等且不变的密闭容器.向甲容器中充入1mol A和2mol B.在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ,在相同条件下向乙容器中充入2——青夏教育精英家教网——

20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q₂ kJ．已知Q₁=9Q₂，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Q₁=Q		B．	平衡时甲中C的体积分数比乙中小
	C．	达到平衡时，甲中A的转化率为90%		D．	Q₁+Q₂＞Q

19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
	B．	将Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质
	C．	加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅
	D．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

18．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

②④⑤③①⑥⑦

④②⑤③①⑥⑦

②④⑤③⑥①⑦

⑦⑥①③⑤④②

17．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的压强不随时间而变化		B．	混合气体的密度不再随时间而变化
	C．	P和R的生成速率相等		D．	容器内P、Q、R、S共存

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是共价键；SiC的熔点＜金刚石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为

；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引6个O^2-；每个MO晶胞中含有4个M²⁺和4个O^2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，1mol C₆₀分子中含有90molσ键．

15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．

14．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）

	A．	它是氢的一种新同位素
	B．	这种新元素的核电荷数是3
	C．	它是H₂的一种新同素异形体
	D．	它比一个普通氢分子多-个氢原子核

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N₄晶体属于由非极性键构成的分子晶体
	B．	氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄（白磷）高
	C．	lmol N₄气体转变为N₂气体放出888kJ热量
	D．	N₄与N₂互为同素异形体

11．将过量的BaCl₂溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

0 173043 173051 173057 173061 173067 173069 173073 173079 173081 173087 173093 173097 173099 173103 173109 173111 173117 173121 173123 173127 173129 173133 173135 173137 173138 173139 173141 173142 173143 173145 173147 173151 173153 173157 173159 173163 173169 173171 173177 173181 173183 173187 173193 173199 173201 173207 173211 173213 173219 173223 173229 173237 203614