题目内容
15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①② |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，
①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，
故选A．
点评 本题考查离子化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．
练习册系列答案
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使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨棒为负极 | B． | 工作时电能转化为化学能 | ||
| C． | 锌片的质量减少 | D． | 电子从石墨棒流向铁片 |
20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Q1=Q | B． | 平衡时甲中C的体积分数比乙中小 | ||
| C． | 达到平衡时，甲中A的转化率为90% | D． | Q1+Q2＞Q |
7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（ ）
| A． | 状态 | B． | 凝固点 | C． | 沸点 | D． | 溶解度 |
4．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：
（2）在上述某一装置中，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | 除去CO2气体中混入的HCl |
| C | 石棉绒与过氧化钠 | 与CO2和水气反应，产生O2 |
| D | NaOH | 吸收未反应的CO2气体 |
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．
