3．下列化学用语中.不正确的是( )A．钠离子结构示意图为:B．质子数为6.中子数为8的原子为:14CC．H.D.T互为同位素D．液态的氯气称为氯水——青夏教育精英家教网—

3．下列化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	钠离子结构示意图为：
	B．	质子数为6，中子数为8的原子为：¹⁴C
	C．	H、D、T互为同位素
	D．	液态的氯气称为氯水

2．最先发现电子的科学家是（　　）

1．

中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
	B．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，它属于有机物
	C．	人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
	D．	现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

20．

为测定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．请回答下列问题：
（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na₂C0₃的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H₂S0₄而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO₃溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na₂C0₃的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO₃）质量计算出Na₂CO₃的质量，最后计算出Na₂CO₃的质量分数．

19．为从草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
（5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl^-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子，对应的离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子，对应的离子反应方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子，对应的离子反应方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．

如图为蒸馏实验装置：
（1）写出标出序号的仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．
（3）使用仪器②时水流的方向是g进f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是酒精灯，错误的一个地方是温度计的水银球插入液面以下，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是烧杯敞口，收集液体易挥发．

17．在下列三个化学反应中：
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②4AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑；
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═H₂O+CO₂↑
	D．	硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓

15．

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为Na₂O，A→C反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为CO₂，B→C
反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式：

，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为5.6L．如在AlCl₃溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为2Na₂O₂+Al³⁺═AlO₂^-+O₂↑+4Na⁺．

14．V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{125a}{9V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L

0 172975 172983 172989 172993 172999 173001 173005 173011 173013 173019 173025 173029 173031 173035 173041 173043 173049 173053 173055 173059 173061 173065 173067 173069 173070 173071 173073 173074 173075 173077 173079 173083 173085 173089 173091 173095 173101 173103 173109 173113 173115 173119 173125 173131 173133 173139 173143 173145 173151 173155 173161 173169 203614

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