Question

17．在下列三个化学反应中：
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；                     
②4AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑；
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

• A． ①②③
• B． ②①③
• C． ③②①
• D． ③①②

Answer 1

分析 氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质在反应中的性质，化合价升高，元素被氧化，化合价降低，元素被还原．

解答 解：①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，氮元素化合价升高，N元素被氧化；
②4AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，N元素化合价降低，N元素被还原；
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，N元素的化合价没有变化，即氮元素既不被氧化又不被还原；
则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为①②③，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．