18．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快
17．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的个数约为6.02×1023．
16．某双原子气体物质质量为6.4g，含有1.204×1022个原子，则该气体的相对分子质量为64．
15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5g
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”）．
12．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
11．实验室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaOH固体4.0g；
（2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①溶解②称量③计算④定容⑤洗涤⑥转移，其正确的操作顺序为③②①⑥⑤④
（3）①溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，⑥转移过程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是B
A、烧杯       B、蒸发皿    C、胶头滴管    D、药匙    E、托盘天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度偏低，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低．
10．有下列反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
（2）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
（5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
9．（1）0.5mol CH4中含2NA_个氢原子，其在标准状况下的体积约为11.2L．
（2）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钠NaOH=Na++OH-，碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-．
（4）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
 0  172954  172962  172968  172972  172978  172980  172984  172990  172992  172998  173004  173008  173010  173014  173020  173022  173028  173032  173034  173038  173040  173044  173046  173048  173049  173050  173052  173053  173054  173056  173058  173062  173064  173068  173070  173074  173080  173082  173088  173092  173094  173098  173104  173110  173112  173118  173122  173124  173130  173134  173140  173148  203614 

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