已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:①从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．②为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

分析 ①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据；
③若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小；
④根据弱电解质电离吸热分析．

解答解：①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
故选A；
③若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ•mol^-1；
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
④氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小．

	A．	碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	D．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

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