Question

10．有下列反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
（2）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
（5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价从+4价降为+2价得电子被还原，则MnO₂为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价-1价升高为0价，失去电子被氧化，则HCl为还原剂，所以生成氧化产物为Cl₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，可通过双线桥分析此氧化还原反应，；
故答案为：（1）Cl；Mn；（2）MnO₂；Cl₂；（3）1：2；（4）．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及守恒法应用，题目难度不大．