Question

9．（1）0.5mol CH₄中含2N_A_个氢原子，其在标准状况下的体积约为11.2L．
（2）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钠NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氢钠NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（4）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）氢氧化钠、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，碳酸氢钠电离层钠离子和碳酸氢根离子；
（4）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水．

解答 解：（1）n（H）=0.5mol×4=2mol，N（H）=2N_A，V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：2N_A；11.2L；
（2）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）氢氧化钠是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子，离子方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相关计算公式的运用，难度不大．