12．塑化剂DBP主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为:+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O实验步骤如下:步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐.25mL正丁醇.4滴浓硫酸.开——青夏教育精英家教网—

塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为：

+H₂O
实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）．
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾．
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤．
步骤5：减压蒸馏，收集200～210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）浓硫酸的作用催化剂、脱水剂，搅拌器的作用使反应物充分混合．
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率．
（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用：及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动．步骤3中确定有大量酯生成的依据分水其中有大量水生成．
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸．用减压蒸馏的目的是可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

11．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

，反应类型：属于取代反应；
（2）试管C中苯的作用是吸收溴蒸气．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D溶液变红色E有淡黄色沉淀生成．
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有F填字母）．
（5）苯还可以与氢气反应，写出反应方程式

，反应类型：属于加成反应．

10．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁（Mg₃N₂）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂； ③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥；装置内所发生的反应是完全的；整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）BDF，
其目的分别是（可不填满）：
选择B，目的是目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；
选择D，目的是目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；
选择F，目的是目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生；
选择无，目的是无．
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的空气储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）：i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应生成其他物质．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水并加热．将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明产物中含有Mg₃N₂，若试纸不变蓝，则不含有Mg₃N₂．

9．实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO₄^2-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol•L^-1

8．木糖醇（C₅H₁₂O₅）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如图1：
已知：木糖与木糖醇的转化关系如图2所示：

请回答下列问题：
（1）装置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）装置3中加入碳酸钙的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸钙有利于分离．
（3）在脱色柱里可以填充的物质是活性炭；为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是阳离子交换膜和阴离子交换膜．
（4）装置9的作用是D．A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖
（5）装置11的作用是得到木糖醇晶体，该操作的名称是结晶．得到的木糖醇分子中含有2个手性碳原子．

7．硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶
（2）用轨道表示式表示Fe³⁺的3d电子的排布情况

（3）Fe（OH）₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^-的电子式是，Fe（OH）₃与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
（5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe³⁺．
（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．．

6．某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO₄?7H₂O和硫酸铝晶体．具体实验操作步骤如下：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
②取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8^_9，静置，过滤，洗涤；
④将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
⑥将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
⑦待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO₄?7H₂O晶体．
（1）实验步骤①的目的是除去油污．
（2）步骤②发生的离子反应方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用通入CO₂气体．
（4）步骤⑤明显不合理，理由是应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe³⁺．
（5）用少量冰水洗晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质．
（6）FeSO₄?7H₂O晶体在高温下可以分解生成Fe₂O₃，SO₂和H₂SO₄，写出该反应的化学方程式2FeSO₄?7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+H₂SO₄+13H₂O．

5．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图1所示：
①实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
③湿法制备高铁酸盐的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）₃胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物质形成沉淀，从而净化水．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（4）高铁电池是可充电电池，其反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．其正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-阴极的电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
如图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定．

4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{浓硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	B．	溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	C．	溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	D．	溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

3．

1-溴异戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl₄，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br₂、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br^-可被氧化为Br₂而引入杂质．欲除去Br₂，可选用CE（填字母）．
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H₂SO₄和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如下表：

反应物	NaBr	98.3% 浓H₂SO₄	异戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（过量）	0.25mol	30mL

若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．

0 172905 172913 172919 172923 172929 172931 172935 172941 172943 172949 172955 172959 172961 172965 172971 172973 172979 172983 172985 172989 172991 172995 172997 172999 173000 173001 173003 173004 173005 173007 173009 173013 173015 173019 173021 173025 173031 173033 173039 173043 173045 173049 173055 173061 173063 173069 173073 173075 173081 173085 173091 173099 203614

试题分类