题目内容
10.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁(Mg3N2).已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO; ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2; ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C;
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑; ⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥;装置内所发生的反应是完全的;整套装置的末端与干燥管相连).
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)BDF,
其目的分别是(可不填满):
选择B,目的是目的是除气流中的水蒸汽,避免反应④发生;
选择D,目的是目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;
选择F,目的是目的是除去空气中的氧气,避免反应①发生;
选择无,目的是无.
(2)连接并检查实验装置的气密性.实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的空气储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号):i→j→h→g→d→c→k→l→a→b.
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?制得的氮化镁不纯,原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质.
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:将产物取少量置于试管中,加入适量水并加热.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则说明产物中含有Mg3N2,若试纸不变蓝,则不含有Mg3N2.
分析 本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁,为了保证产品的纯度,需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气,分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成,产品的检验可利用氮化镁的性质⑤来设计实验操作,据此可作答;
(1)根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应,所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2,浓硫酸作用是除去水蒸气,浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳,灼热的铁粉为了除去空气中氧气(2)根据镁和氮气反应必须除去空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳除,先除去二氧化碳杂质气体然后除去水蒸气,最后除去氧气解答;
(3)根据没有排完空气就加热会让空气中的氧气、氮气和水与镁反应生成其他物质;
(4)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成.
解答 解:(1)根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应,所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2,浓硫酸作用是除去水蒸气,浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳,灼热的铁粉为了除去空气中氧气;
故答案为:B,目的是除气流中的水蒸汽,避免反应④发生;D,目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;F,目的是除去空气中的氧气,避免反应①发生;
(2)除去水蒸气选用浓硫酸,除去氧气用能与空气中氧气反应的物质即可,除去二氧化碳用氢氧化钙溶液吸收,但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧气,故答案为:h→g→d→c→k→l→a→b;
(3)A没有排完空气就加热会让空气中的氧气、氮气和水与镁反应生成其他物质,
故答案为:制得的氮化镁不纯;因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质;
(4)依据氮化镁和水反应生成氨气,方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁,
故答案为:将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁,若试纸不变蓝,则不含有Mg3N2.
点评 本题考查了物质制备原理和装置选择,实验步骤的设计分析判断、物质性质的应用是解题的关键,题目难度中等.
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A. | ①中X2+是氧化产物 | B. | 还原性强弱的顺序为:Z->A2+ | ||
C. | 氧化性强弱的顺序为:XO4->B2 | D. | 溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- |
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓盐酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
③湿法制备高铁酸盐的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒,产生的Fe(OH)3胶体有吸附性,能吸附水中悬浮物质形成沉淀,从而净化水.
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.
(4)高铁电池是可充电电池,其反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.其正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-阴极的电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
如图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长,工作电压稳定.
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. | 反应在0~t1 min内的平均速率为v(SO3)=0.088/t1 mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10mol SO3和0.010mol O2,到达平衡时,n(SO2)=0.012mol | |
C. | 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol•L-1,则反应的△H>0 | |
D. | 相同温度下,起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2,达到平衡时SO2转化率大于88% |
请根据实验步骤,回答下列问题:(已知:NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr)
(1)关闭K1和K2,接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷.竖直冷凝管的作用 是冷凝回流,使冷水从a(填a或b)处流入.
(2)写出A中发生反应的主要化学方程式:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等.熄灭A处酒 精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开K1,利用余热继续反应直至冷却,通过C、D装置检验
部分副产物,C、D中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水,
观察到D瓶中的现象是溶液褪色
(4)相关有机物的数据如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液.
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热3~5min.
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置分层.
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥.
(1)配制①中混合溶液的方法为应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸;
反应中浓硫酸的作用是催化剂 吸水剂;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC(填字母).
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇 C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生;步骤③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅;
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有分液漏斗;分离时,乙酸乙酯应从仪器上口倒(填“下口放”或“上口倒”)出.
(4)该同学反复实验,得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表:
实验 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
① | 2 | 2 | 1.33 |
② | 3 | 2 | 1.57 |
③ | 4 | 2 | x |
④ | 5 | 2 | 1.76 |
⑤ | 2 | 3 | 1.55 |