5．K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3K4[Fe(CN)6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 (CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C(1)K4[Fe(CN——青夏教育精英家教网—

5．K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺的配位数为6（填数字）；Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶．
（2）（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）₂分子中含有σ键的数目为3N_A．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN^-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为

．
（4）Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂，制取H₂的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H₂、未反应的SO₂及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO₂与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂SO₃不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

3．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C₅H₁₁N，则X的结构简式为

．
（3）C→D的反应类型为消去反应．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO₃•CaCO₃，含SiO₂等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

1．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO₂	H₂S	H₂O	平衡常数
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10^-3

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应正反应为放热反应
	B．	607K时该反应的平衡常数为2.50×10^-3
	C．	容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
	D．	容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^-1NaOH溶液
	B．	除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
	C．	比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度积：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，观察现象
	D．	验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

选项	W	X	Y	Z
A	N₂	NH₃	NO	NO₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
CC	Cu	CuSO₄	CuCl₂	Cu（OH）₂
D	Al	Al₂（SO₄）₃	AlCl₃	NaAlO₂

18．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（　　）

	A．	钢铁在Cl₂气氛中主要发生电化腐蚀
	B．	在新制氯水中加入少量CaCO₃，溶液中c（HClO）增大
	C．	反应3Cl₂（g）+8NH₃（g）=6NH₄Cl（s）+N₂（g）的△H＞0，△S＜0
	D．	0.1mol•L^-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H⁺）=c（OH^-）

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
	C．	Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓
	D．	H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H₂O可转变为D₂O
	B．	“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I₂
	C．	实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br₂
	D．	电解饱和MgCl₂溶液时在阴极得到Mg

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