K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3K4[Fe(CN)6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 (CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6,Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．2分子中碳原子杂化轨道类型为sp,1mol(CN)2分子中含有σ键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺的配位数为6（填数字）；Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶．
（2）（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）₂分子中含有σ键的数目为3N_A．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN^-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为

．
（4）Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

分析（1）K₄[Fe（CN）₆]中配位体是CN^-，根据配位体个数确定配位数；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理书写Fe²⁺核外电子排布式；
（2）（CN）₂分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，根据成键电子对数判断杂化类型；单键中含有一个σ键，三键中含有1个σ键和2个π键；
（3）等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与CN^-的电子式相似；
（4）Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，据此分析．

解答解：（1）K₄[Fe（CN）₆]中配位体是CN^-，含有6个CN^-，所以其配位数是6；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe²⁺，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶，
故答案为：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶；
（2）（CN）₂分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，每个碳原子含有2个成键电子对，所以碳原子杂化轨道类型为sp；单一个键中含有一个σ键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，所以1mol（CN）₂分子中含有σ键的数目为3N_A；
故答案为：sp；3N_A；
（3）根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式；
故答案为：；
（4）Fe₃C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，如图，Fe原子位于6个顶点上，C原子位于体心，所以空间构型为正八面体；
故答案为：正八面体．

点评本题考查了配合物的配位体的判断、电子排布式、共价键的类型、电子式等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	加热		B．	加入少量的CuSO₄溶液
	C．	再加入一些3 mol/L的盐酸		D．	把锌粒改成更大块的

16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃；Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

13．依据反应原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置制取氨气		B．	用装置制取二氧化碳
	C．	用装置制取碳酸氢钠		D．	用装置分离碳酸氢钠与母液

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^-1NaOH溶液
	B．	除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
	C．	比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度积：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，观察现象
	D．	验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH₃）₃C-OH．

17．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L
	B．	由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2
	C．	压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如图乙，则T₂＞T₁
	D．	达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

14．

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
	B．	棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
	C．	打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出
	D．	用高压锅蒸煮食物更省时间

试题分类