题目内容
5．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为6（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA．
（3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为
．（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．
分析 （1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN-，根据配位体个数确定配位数；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式；
（2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，根据成键电子对数判断杂化类型；单键中含有一个σ键，三键中含有1个σ键和2个π键；
（3）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与CN-的电子式相似；
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，据此分析．
解答 解：（1）K4[Fe（CN）6]中配位体是CN-，含有6个CN-，所以其配位数是6；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，
故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）（CN）2分子中含有2个三键，其结构为N≡C-C≡N，每个碳原子含有2个成键电子对，所以碳原子杂化轨道类型为sp；单一个键中含有一个σ键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，所以1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp；3NA；
（3）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式 
；
故答案为：；
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，则C原子紧邻的铁原子有6个，如图
，Fe原子位于6个顶点上，C原子位于体心，所以空间构型为正八面体；
故答案为：正八面体．
点评 本题考查了配合物的配位体的判断、电子排布式、共价键的类型、电子式等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，题目难度中等．
练习册系列答案
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