9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成 | |
| B． | 盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成 | |
| C． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 | |
| D． | 无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多 |
7．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 由一种元素组成的物质可能是混合物 | |
| B． | 能电离出氢离子的化合物不一定是酸 | |
| C． | 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小 | |
| D． | 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 |
6．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
回答下列问题：
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
（2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
A．c（Y）=c（N） B．平均分子量不再变化
C．v正（X）=v逆（M） D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b B．a=2b C．b＜a＜2b D．a＜b
（6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
4．对于反应A（g）+3B（g）??2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.02mol/（L•s） | B． | v（B）=0.03mol/（L•s） | ||
| C． | v（B）=0.90mol/（L•min） | D． | v（C）=0.60mol/（L•min） |
3．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 | |
| B． | 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 | |
| C． | 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 | |
| D． | 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 |
2．
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 8mol/L | C． | 10mol/L | D． | 12mol/L |
1．能将Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | KSCN溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | BaCl2溶液 |
20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（ ）
0 172795 172803 172809 172813 172819 172821 172825 172831 172833 172839 172845 172849 172851 172855 172861 172863 172869 172873 172875 172879 172881 172885 172887 172889 172890 172891 172893 172894 172895 172897 172899 172903 172905 172909 172911 172915 172921 172923 172929 172933 172935 172939 172945 172951 172953 172959 172963 172965 172971 172975 172981 172989 203614
| A． | Al （Fe）：浓硝酸 | B． | MgO（Al2O3）：盐酸 | ||
| C． | FeCl3（FeCl2）：氯水 | D． | FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液 |