题目内容
20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（ ）| A． | Al （Fe）：浓硝酸 | B． | MgO（Al2O3）：盐酸 | ||
| C． | FeCl3（FeCl2）：氯水 | D． | FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液 |
分析 A．二者都与浓硝酸反应；
B．二者都与盐酸反应；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．浓硝酸与铁、铝常温下都发生钝化反应，不能除杂，应用磁铁除杂，故A错误；
B．氧化铝为两性氧化物，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，可用于除杂，故C正确；
D．铁可与氯化铜发生置换反应生成铜，可处在氯化铜，如用氢氧化钠溶液，与二者都发生反应，不能除去杂质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离提纯，侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．
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10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | C． | 增大压强 | D． | 加入正催化剂 |
11．
液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）
液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+ | |
| C． | 利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg | |
| D． | 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小 |
8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（ ）
| A． |  如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 | |
| B． |  如图表示ⅦA族元素的熔点 | |
| C． |  如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 | |
| D． |  如图表示第三周期元素的单质的熔点 |
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2- | ||
| C． | K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO2 | B． | 同温度、同体积的H2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的O2和O3 | D． | 同压强、同体积的NO2和CO2 |
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1 | |
| B． | 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和 | |
| C． | 在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+ |