19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹.根据卤素性质的变化规律.我们可以预料砹的下列性质不正确的是( )A．砹单质在室温下的状态是固体.颜色比碘深.单质能溶于四氯化碳B．砹原子得电子能力——青夏教育精英家教网—

19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（　　）

	A．	砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
	B．	砹原子得电子能力比碘强
	C．	AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
	D．	单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

18．下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是（　　）

	A．	铁与硫		B．	碳与氧气
	C．	二氧化硫和氢氧化钠溶液		D．	氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

17．0.10mol/L的NaAlO₂溶液中，离子浓度最小的是（　　）

Na⁺

H⁺

AlO₂^-

OH^-

16．向NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中逐渐通入足量CO₂气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO₂的质量（x）关系正确的是（　　）

15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$、Cu²⁺、Cl^-、NO${\;}_{4}^{2-}$		B．	K⁺、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、S^2-
	C．	K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Ba²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	Fe₂O₃溶于足量稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
	B．	实验室制CO₂：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-
	D．	NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后恰好显中性Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

13．MnO₂是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂ （含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯净MnO₂的实验，其流程如图：

请回答下列问题：
（1）第①步加硫酸时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃转化为（填化学式）MnSO₄．
（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气．
（3）第②步发生反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（4）取17.4g MnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为3.2mol/L．

12．己知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-．现有16.8g铁和0.3mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当a=0.1时，发生的反应为2Fe²⁺+Cl₂-2Fe³⁺+2C1^-
	B．	当a=0.45时，发生的反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	C．	若溶液中Br^-有一半被氧化时，c （Fe³⁺）：c（Br^-）：c （Cl^-）-1：1：3
	D．	当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe²⁺）+3c （Fe³⁺）+c（H）=c（C1^-）+c（Br^-）+c（OH^-）

11．将过量S0₂通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）
①Ca （OH）₂；②BaCl₂；③Na[Al（OH）₄]；④Na₂Si0₃；⑤Ba （NO₃）₂；⑥苯酚钠；⑦Na₂CO₃．

10．络氨铜[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe³⁺，反之则无．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色离子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃．请写出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH₃充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为VL，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

0 172794 172802 172808 172812 172818 172820 172824 172830 172832 172838 172844 172848 172850 172854 172860 172862 172868 172872 172874 172878 172880 172884 172886 172888 172889 172890 172892 172893 172894 172896 172898 172902 172904 172908 172910 172914 172920 172922 172928 172932 172934 172938 172944 172950 172952 172958 172962 172964 172970 172974 172980 172988 203614

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