4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
（1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH3未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．
3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2
2．微型银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，两极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）银锌电池的负极是Zn，负极附近溶液的pH减小（填“增大”，“减小”或不变），该电池的总反应式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若这是一种二次电池，则充电时Zn极接电源的负极，作为电解池的阴极，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．
1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO4还原剂是HCl．当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是5mol，产生氯气在标准状况下的体积为56L．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性   B．还原性   C．氧化性   D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO${\;}_{4}^{-}$废液时，要铁别注意什么问题？防止与含有Cl-的溶液混合．
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA
B．标准状况下，80g SO3的体积为22.4L
C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．1mol氦气中有2NA个氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+
18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H++OH-═H2O的化学方程式的个数有（　　）
A．3B．4C．5D．6
17．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
16．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为285.8kJ/moL，C的燃烧热为393.5kJ/moL．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为283kJ/moL，其燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．
15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
 0  172464  172472  172478  172482  172488  172490  172494  172500  172502  172508  172514  172518  172520  172524  172530  172532  172538  172542  172544  172548  172550  172554  172556  172558  172559  172560  172562  172563  172564  172566  172568  172572  172574  172578  172580  172584  172590  172592  172598  172602  172604  172608  172614  172620  172622  172628  172632  172634  172640  172644  172650  172658  203614 

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