题目内容

4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
（1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH3未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．

分析 （1）氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子；
（2）依据压强对平衡移动的影响解答；
（3）加入氢离子，氢离子与氢氧根离子反应，生成物浓度减小，平衡向正方向移动，瓶内压强减小，据此分析；

解答 解：（1）氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，方程式为：NH3+H2O?NH3．H20?NH4++OH-；
故答案为：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，体系压强减小，平衡NH3+H2O?NH3．H2O??NH4++OH-，向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，溶液中，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；
故答案为：红色变浅；
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，氨根离子与氢离子反应，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氨气的量减小，体系的压强减小，活塞会向左移动；
故答案为：溶液红色变浅，活塞向左移动；

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，明确体系中存在的平衡，明确压强、浓度对化学平衡移动的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．2molNH3分子与2NA个CH4含有的分子数相同，与54g H2O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．
12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．1mol氦气中有2NA个氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+
9．某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）制备SO2并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na2SO3粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO4溶液、Na2S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制备Cl2并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．
4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.3/
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2?2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
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2．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）
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C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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