题目内容

3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

分析 当NaNO2作还原剂时，应被氧化，反应中N元素化合价升高，以此解答该题．

解答 解：NaNO2中N元素化合价为+3价，当作还原剂时，应被氧化，反应中N元素化合价升高，则可能生成NaNO3、NO2等，N元素化合价分别为+5价、+4价，
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是（　　）（填字母）．
A．强度小B．耐腐蚀C．密度大
14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．
11．下列过程中△H大于零的是（　　）
A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H++OH-═H2O的化学方程式的个数有（　　）
A．3B．4C．5D．6
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．分离苯和水的混合物，可用分液法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用过滤法
C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
3．Ⅰ．某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．
（1）该反应方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，由此确定副产物中存在乙醚．你认为该结论不正确“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
II．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
②将试管如图固定后，水浴加热．
（3）观察到液体分层现象消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若无A试管，则B中可加入溴水
试剂．
（5）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．
20．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为SiO2，溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：CO2、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+Fe 2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al 2O3 +2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．
1．在恒温，2L的定容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若开始时向容器中充入2molA和2molB，经2分钟达平衡，平衡时测得C的浓度为1.0mol•L-1．
（1）用A气体浓度的变化表示该反应的速率为V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改温度下此反应的平衡常数K=4
（3）若保持温度不变，达平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新达平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高温度，混合气体的平均相对分子质量增加，则△H＜0（填“＞”或“＜”）

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