9．下列排列顺序不正确的是( )A．熔点:Br2＞Cl2＞F2B．氧化性:Cl2＞Br2＞I2C．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性:HI＞HBr＞HCl＞HF——青夏教育精英家教网——

9．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	熔点：Br₂＞Cl₂＞F₂		B．	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	C．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		D．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．

7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
	B．	一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
	C．	Z的最高价氧化物能溶于氨水
	D．	Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W₀外）的是（　　）

	实验方法	实验方案	测量数据
A	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应是：3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O
	C．	酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O
	D．	Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（　　）

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₃＞V₂＞V₁

V₃＞V₁＞V₂

3．将一小块Na投入到足量的CuSO₄溶液中，现象描述正确的是（　　）

	A．	置换出金属铜		B．	产生气体，置换出金属铜
	C．	只生成蓝色沉淀		D．	产生气体，生成蓝色沉淀

2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
（1）C是NH₄HSO₄溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$ B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ C．c（OH^-）-c（H⁺） D．n（OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11（mol/L）³．

1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	1L0.1mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）2SO₄•6H₂O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	D．	将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是Fe，；，AgNO₃溶液（填电极材料），
电极反应式是Ag⁺+e^-═Ag；B是Ag（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，Fe（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4.48L．

0 172315 172323 172329 172333 172339 172341 172345 172351 172353 172359 172365 172369 172371 172375 172381 172383 172389 172393 172395 172399 172401 172405 172407 172409 172410 172411 172413 172414 172415 172417 172419 172423 172425 172429 172431 172435 172441 172443 172449 172453 172455 172459 172465 172471 172473 172479 172483 172485 172491 172495 172501 172509 203614