题目内容

7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
下列叙述正确的是（　　）
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

分析 原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数-8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，
A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；
B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；
C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．

解答 解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数-8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，
A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；
B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；
C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
17．某有机化合物结构简式如图
（1）该有机化合物的分子式C16H16O5．
（2）该有机化合物含有的含氧官能团有羟基、羧基、酯基．
（3）分子中的极性键有C=O 外，还有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个，分子中有2种双键．
18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（　　）
A．增大B．减小C．不变D．不能确定
2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．
12．在某条件下，容器有可逆反应A+4B═2C+D△H＜0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol．
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡，D的物质的量只允许在$\frac{d}{2}$到2d之间变化，则a的取值范围为a＞4d（用a和d的关系式表示）．
（2）如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是D（从下面列出的选项中选择）．
A．升高反应温度
B．增大反应容器内的压强
C．增大反应容器的体积
D．降低反应的温度
E．减小反应容器的压强
F．减小反应容器的体积．
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶体中含CO${\;}_{3}^{2-}$数目为0.1NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
16．下列说法不正确的是（　　）
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH经催化加氢可生成3-甲基戊烷
C．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互为同分异构体
11．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为0.025mol/（L•s），求出该反应的平衡常数2．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见图：
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图CO的变化曲线．
（3）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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