题目内容
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | 向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O | |
| C． | 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
分析 A.98.3%的硫酸为浓硫酸，与氢氧化钡反应放出的热量比稀硫酸与氢氧化钡反应放出的热量多；
B．逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应，以1：2时铵根离子参加反应；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液，放出的热量多，不能利用H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol表示，故A错误；
B．若铵根离子反应，则能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；
C．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正确；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关反应的离子反应考查，注意选项A中和热的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（ ）
| A． | 5.6L | B． | 11.2L | C． | 2.24L | D． | 4.48L |
16．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 | |
| C． | 生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | MgSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓ | |
| B． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铝片与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
17．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A． | 先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 | |
| B． | 用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 | |
| C． | 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- | |
| D． | 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32- |
14．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（ ）
①聚乙烯和乙烯
②甲醛和葡萄糖
③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
①聚乙烯和乙烯
②甲醛和葡萄糖
③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③ |
9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
（1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
（2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则50s内NO2的平均生成速率为0.06mol•L-1•s-1．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
（1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
（2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 50 | 100 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.0 | 3.5 | 2.4 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．