题目内容

3．将一小块Na投入到足量的CuSO4溶液中，现象描述正确的是（　　）
A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜
C．只生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀

分析 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．

解答 解：钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，既有气体产生又有沉淀生成，
故选D．

点评 本题考查了钠与硫酸铜溶液的反应，明确钠的化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．金属冶炼和处理常涉及电化学反应．
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池．
（4）如图2的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）．通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为3：1．
14．下列对实验操作分析错误的是（　　）
A．配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L H4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列说法正确的是（　　）
A．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
18．完成以下方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
8．（l）2mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．
15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的含有Mg2+，产生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．
12．（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①画出装置图；
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出正负电极反应式以及电极总反应式．
7．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应方程式中的x=1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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