9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-29 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 | |
| B． | 露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 | |
| C． | 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| D． | 在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存 |
6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | |
| C． | 每1molNO${\;}_{3}^{-}$发生还原反应，转移6mole- | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
5．25℃时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是（ ）
| A． | pH=1 | B． | pH≥1 | C． | pH≤1 | D． | 无法确定 |
4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1； 2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A． | K1=16 | B． | K1=8 | C． | K2=1 | D． | K2=0.5 |
3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |
2．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 | |
| D． | 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
1．标准状况下，相同体积的O2和CH4气体，具有相同的（ ）
| A． | 质量 | B． | 原子总数 | C． | 密度 | D． | 分子数 |
20．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
0 172309 172317 172323 172327 172333 172335 172339 172345 172347 172353 172359 172363 172365 172369 172375 172377 172383 172387 172389 172393 172395 172399 172401 172403 172404 172405 172407 172408 172409 172411 172413 172417 172419 172423 172425 172429 172435 172437 172443 172447 172449 172453 172459 172465 172467 172473 172477 172479 172485 172489 172495 172503 203614
| A． | 在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1 | |
| B． | 实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭 | |
| C． | 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 | |
| D． | 金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂（密度为0.534 g/cm3）也应该保存在煤油中 |