题目内容
2．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 | |
| D． | 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
分析 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，通入燃料CO的一极是负极，负极发生失电子的氧化反应；
B．原电池能加快化学反应速率；
C．在反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，NO3-得电子被还原生成NO2，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸；
D．电子不能通过溶液．
解答 解：A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，通入燃料CO的一极是负极，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故A正确；
B．Zn置换出Cu后与CuSO4溶液一起构成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、在反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，NO3-得电子被还原生成NO2，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸，故C正确；
D、放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．
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12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升 | |
| B． | 同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同 | |
| C． | 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同 | |
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10．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
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| C． | 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| D． | 在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存 |
11．下列说法中正确的是（ ）
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