题目内容
3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |
分析 A．如反应物未固体或纯液体，则反应速率不变；
B．如同等程度改变反应速率，则平衡不移动；
C．催化剂不影响平衡移动；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
解答 解：A．如反应物未固体或纯液体，增加反应物的物质的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．如同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故B错误；
C．催化剂不影响平衡移动，故C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点．
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11．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ②⑤⑥ |
18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子 | |
| B． | 人们可以利用催化剂使水变成汽油 | |
| C． | 人们可以利用先进的化学技术和设备制造自然界中不存在的分子 | |
| D． | 化学科学只能通过实验来探究物质的性质 |
8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-29 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（ ）
| A． | 某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+ | |
| B． | 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl- | |
| C． | 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种 | |
| D． | 某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$ |
13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质熔、沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 气态氢化物沸点逐渐升高 | D． | 气态氢化物稳定性逐渐减弱 |