Question

4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH₄I固体，发生如下两个反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） 平衡常数K₁；  2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常数K₂，平衡时测得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）

• A． K₁=16
• B． K₁=8
• C． K₂=1
• D． K₂=0.5

Answer 1

分析 NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，I₂来自HI的分解，根据H₂为1mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃的浓度，根据数据计算化学平衡常数．

解答 解：反应达到平衡时c（H₂）=1mol/L，根据2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×1mol/L=2mol/L，反应达到平衡时c（HI）=2mol/L，所以NH₄I分解平衡时生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡时NH₃的浓度 c（NH₃）=4mol/L，所以K₁=c（NH₃）•c（HI）=2×4=8，K₂=$\frac{1×1}{2}$=0.5，故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和．