17．在下列条件下.两种气体的分子数一定相等的是( )A．同温度.同体积的N2和O2B．同压强.同体积的H2和CH4C．同质量.不同密度的N2和COD．同体积.同密度的CO2和N2——青夏教育精英家教网——

17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	同温度、同体积的N₂和O₂		B．	同压强、同体积的H₂和CH₄
	C．	同质量、不同密度的N₂和CO		D．	同体积、同密度的CO₂和N₂

16．利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al电解法； Fe热还原法； Hg热分解法．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

咖啡酸（见图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
①咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

．
②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为

，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现按图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是排净系统中的N₂．
（2）以上装置中需要加热的仪器有AD（用字母填空）．操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{m}{2}$N₂．
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N₂．
（5）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD（用字母填空）．
A．生成CO₂气体的质量
B．生成H₂O的质量
C．通入O₂的体积
D．氨基酸的相对分子质量．

13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

12．（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
（5）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L^-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.15mol；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C1₂）：n（H₂）为2：1．

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
	B．	从1 L 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L^-1
	C．	制成0.5L 10mol•L^-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L
	D．	中和100mL 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH的质量为4g

0 172273 172281 172287 172291 172297 172299 172303 172309 172311 172317 172323 172327 172329 172333 172339 172341 172347 172351 172353 172357 172359 172363 172365 172367 172368 172369 172371 172372 172373 172375 172377 172381 172383 172387 172389 172393 172399 172401 172407 172411 172413 172417 172423 172429 172431 172437 172441 172443 172449 172453 172459 172467 203614