题目内容

16．利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al电解法；      Fe热还原法；       Hg热分解法．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

分析 （1）金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法，
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫；
（3）镁的化学性质比较活泼，通常采用电解融融氯化镁的方法获得金属镁．

解答 解：（1）Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，所以Hg的冶炼可采用热分解法，
故答案为：电解法；热还原法；热分解法；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，故答案为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（3）电解融融氯化镁获得镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

点评 本题考查了常见金属的冶炼原理及化学方程式的书写，题目难度中等，明确常见金属的电解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
7．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L．则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是672；
（2）化合物XY2的摩尔质量是72g/mol．
4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1
11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．
1．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
A．等于0.6 molB．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol
8．已知298K时反应2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197
5．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是②④（填序号）．
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）
物质的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.66 kJ．
②此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q．则甲容器中H2的转化率为10%．
6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO4
（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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