在下列条件下.两种气体的分子数一定相等的是( )A．同温度.同体积的N2和O2B．同压强.同体积的H2和CH4C．同质量.不同密度的N2和COD．同体积.同密度的CO2和N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	同温度、同体积的N₂和O₂		B．	同压强、同体积的H₂和CH₄
	C．	同质量、不同密度的N₂和CO		D．	同体积、同密度的CO₂和N₂

分析 A．由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等；
B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，其分子数不一定相等；
C．CO、N₂摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同；
D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同．

解答解：A．影响气体体积的外因是温度和压强，由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；
B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，因此其分子数不一定相等，故B错误；
C．CO、N₂摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同，因此分子数一定相同，故C正确；
D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同，所以其分子数一定不同，故D错误，
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗定律的应用，难度不大，注意理解气体摩尔体积的影响因素．

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（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞	溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

8．在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）

不含NO₃^-

5．下列哪种物质所含原子数与0.3molH₂O₂所含原子数相等（　　）

0.2molH₂SO₄

0.15molH₃PO₄

12．（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
（5）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

2．

在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随时间（min）变化如图所示．
请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．
（2）把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的条件是使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应升高温度，平衡向正（“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol•L^-1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间＜实验Ⅰ（填“＞”“＜”或“无法确定”）．

9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（　　）

	A．	Na₂CO₃		B．	NaHCO₃
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃		D．	NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

6．下列有关实验操作与结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明该盐一定是碳酸盐
B	向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加过量的稀HNO₃，产生白色沉淀	该无色溶液中一定有SO₄^2-
C	向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	说明溶液液中含有NH₄⁺
D	某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色	该气体一定为氢气

7．现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性．他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
（2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

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