Question

8．下列说法中错误的是（　　）

• A． 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
• B． 从1 L 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L^-1
• C． 制成0.5L 10mol•L^-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L
• D． 中和100mL 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH的质量为4g

Answer 1

分析 A、溶液的体积与溶剂的体积不等；
B、溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；
C、0.5L 10mol•L^-1的盐酸溶液中的溶质物质的量=0.5L×10mol•L^-1=5mol，n=$\frac{V}{Vm}$计算气体的体积；
D、根据关系式H₂SO₄～2NaOH来求解，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶质物质的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；
B、从1 L 2 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L^-1，故B正确；
C、制成0.5L 10mol•L^-1的盐酸，溶质为HCl物质的量=0.5L×10mol•L^-1=5mol，需标准状况下氯化氢气体体积=5mol×22.4L/mol=112L，故C正确；
D、由关系式H₂SO₄～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1 mol•L^-1=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误；
故选AD．

点评 本题主要考查了物质的量浓度、气体摩尔体积概念及其计算，难度不大，掌握基础是解题关键．