Question

11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（2）根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用解答；
（3）根据配制的氯化钠的浓度和体积依据m=CVM计算出溶质的质量；根据配制步骤进行排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）转移溶液时不慎有液体溅出，配制失败，无法弥补，必须重新配制．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙；
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙；
（2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）0.5mol/L的NaCl溶液500mL，需要溶质的质量m=0.5mol/L×58.5g/mol×0.5L=14.6g；
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：14.6；②④③⑤；
（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B选；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D、定容时俯视视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E、定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：BD；
（5）转移溶液时不慎有液体溅出，配制失败，无法弥补，必须重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理熟悉配制步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．