11．VL K2SO4溶液中.含有K+mg.则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．$\frac{39m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{39V}$mol•——青夏教育精英家教网——

11．VL K₂SO₄溶液中，含有K⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

$\frac{39m}{V}$mol•L^-1

$\frac{2m}{39V}$mol•L^-1

$\frac{m}{39V}$mol•L^-1

$\frac{m}{78V}$mol•L^-1

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固体混合物在密闭容器中加热到250℃．经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为12.2g．试计算：
（1）混合物中NaCl的质量分数；
（2）混合物中加人200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，计算稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

9．血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量，进行的实验如下：
①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00mL．
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓．
（3）步骤④中发生的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．4×10^-4g/ml．

8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H₂、Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
	B．	图②表示向n（HNO₃）=1mol的稀HNO₃中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
	C．	图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系
	D．	图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系

6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为

．
（2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS₂．
（3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）H和K反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

5．将Na₂CO₃10.6g跟 500mL 0.8mol/L的盐酸充分反应．然后将溶液加水稀释至1L，求：
（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
（2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度；
（3）稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度．

4．（1）49gH₂SO₄的物质的量为0.5mol，所含氧原子的质量为32g；
（2）同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．
（3）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，一氧化碳的质量分数为38.9%．

3．将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）H⁺+OH^-=H₂O：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

2．写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（4）三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0．

0 172252 172260 172266 172270 172276 172278 172282 172288 172290 172296 172302 172306 172308 172312 172318 172320 172326 172330 172332 172336 172338 172342 172344 172346 172347 172348 172350 172351 172352 172354 172356 172360 172362 172366 172368 172372 172378 172380 172386 172390 172392 172396 172402 172408 172410 172416 172420 172422 172428 172432 172438 172446 203614