Question

4．（1）49gH₂SO₄的物质的量为0.5mol，所含氧原子的质量为32g；
（2）同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．
（3）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，一氧化碳的质量分数为38.9%．

Answer 1

分析 （1）硫酸的物质的量n=$\frac{m}{M}$；1mol硫酸中含4mol氧原子，根据m=nM来计算；
（2）根据同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，根据氢气的质量求出其物质的量n=$\frac{m}{M}$，即可得出A的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
（3）设混合气体中CO的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，根据质量列式可得：28x+44y=10.8 ①
根据物质的量列式可得：x+y=0.3 ②
解①②可得x、y．

解答 解：（1）49g硫酸的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；由于1mol硫酸中含4mol氧原子，故0.5mol硫酸中含2mol氧原子，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g；
（2）同温同压下，同体积的A气体和氢气的物质的量相同，0.2g氢气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，故气体A的物质的量也为0.1mol，故A的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，故答案为：48g/mol，1：1；
（3）设混合气体中CO的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，根据质量列式可得：28x+44y=10.8 ①
根据物质的量列式可得：x+y=0.3 ②
解①②可得：x=0.15mol，y=0.15mol．
故CO的质量分数=$\frac{0.15mol×28g/mol}{10.8g}×100%$=38.9%
故答案为：0.15mol，38.9%．

点评 考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．