15．下列实验操作正确的是( )A．将氯气溶于水.须通入倒置并边缘没入水中的漏斗B．粉碎结块的硝酸铵.可将药品放入研体中轻轻敲碎C．洗涤做过银镜反应的试管.先用浓硝酸洗涤.再用自来水冲洗D．玻璃导管与——青夏教育精英家教网——

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将氯气溶于水，须通入倒置并边缘没入水中的漏斗
	B．	粉碎结块的硝酸铵，可将药品放入研体中轻轻敲碎
	C．	洗涤做过银镜反应的试管，先用浓硝酸洗涤，再用自来水冲洗
	D．	玻璃导管与橡皮导管连接，可使玻璃导管蘸水后边旋转边插入橡皮导管

14．常温下，在一定体积的密闭容器中NH₃与Cl₂恰好发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
（2）反应后与反应前气体的压强之比是11：1；
（3）由反应可得出的氧化性强弱关系是Cl₂＞N₂．

13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	KCl溶液与Na₂CO₃溶液反应：2K⁺+CO₃^2-═K₂CO₃
	B．	氧化镁与盐酸反应：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
	C．	碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+Ca²⁺═CaCO₃↓+2Na⁺

12．将一小块钠用小刀切开，观察切面，看到表面光亮，但很快变暗，反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，有无色无味的气体生成，反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，将得到的溶液（经检测为100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL^-1的碱溶液），用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下氯气多少升？（请写出计算过程）

11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）

10．1.204×10²⁴个CH₄，是2mol CH₄，标准状况下占的体积约为44.8L，质量是32g，含2mol碳原子，8mol氢原子，20mol质子，20mol电子，与4N_A个H₂O含有相同数目的氢原子．

9．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现还原性的是（　　）

I₂

I²⁺

I${\;}_{3}^{-}$

8．H₂和Cl₂的混合气体a L点燃发生反应后，将气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好与NaOH完全反应，生成NaCl，NaCIO和NaClO₃．原混合气体中所含Cl₂的物质的量为（　　）

$\frac{a}{2}$mol

$\frac{b}{2}$mol

（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol

7．下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是（　　）

	A．	在反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
	B．	在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl是氧化剂，MnO₂是还原剂
	C．	在反应NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，H₂既是氧化物又是还原产物
	D．	在反应H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中SO₂是氧化产物，S是还原产物

6．实验室用17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气．
（1）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
（2）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少？

0 172217 172225 172231 172235 172241 172243 172247 172253 172255 172261 172267 172271 172273 172277 172283 172285 172291 172295 172297 172301 172303 172307 172309 172311 172312 172313 172315 172316 172317 172319 172321 172325 172327 172331 172333 172337 172343 172345 172351 172355 172357 172361 172367 172373 172375 172381 172385 172387 172393 172397 172403 172411 203614