Question

14．常温下，在一定体积的密闭容器中NH₃与Cl₂恰好发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
（2）反应后与反应前气体的压强之比是11：1；
（3）由反应可得出的氧化性强弱关系是Cl₂＞N₂．

Answer 1

分析 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题，同温下，气体的压强之比等于物质的量之比．

解答 解：（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（2）由方程式可知，8mol氨气、3mol氯气反应生成1mol氮气，则反应后与反应前气体的压强之比是（8+3）：1=11：1，故答案为：11：1；
（3）同一氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl₂＞N₂，故答案为：Cl₂＞N₂．

点评 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．