题目内容
7．下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是（ ）| A． | 在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | 在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 | |
| C． | 在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是还原产物 | |
| D． | 在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化产物，S是还原产物 |
分析 A．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化；
B．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高；
C．在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，只有H元素化合价发生变化；
D．在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中只有S元素化合价发生变化，注意化合价的不交叉的原则．
解答 解：A．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则MnO2是氧化剂，HCl为还原剂，故B错误；
C．在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，只有H元素化合价发生变化，则H2既是氧化物又是还原产物，故C正确；
D．在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中只有S元素化合价发生变化，其中S为氧化产物，SO2为还原产物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、H+、SO42- | B． | Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、S2-、CO32- | D． | Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- |
18．按体积比2：3混合的N2与CO2 112.8g在标准状况下体积为（ ）
| A． | 22.4L | B． | 44.8L | C． | 67.2L | D． | 89.6L |
15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（ ）
| A． | 2 | B． | 7 | C． | 10 | D． | 12 |
2．某饱和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（ ）
| A． | 13 | B． | 14 | C． | 17 | D． | 18 |
19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | Xe是氧化剂 | B． | PtF6是氧化剂 | ||
| C． | PtF6既是氧化剂，又是还原剂 | D． | 该反应属于非氧化还原反应 |
16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（ ）
| A． | 4：1 | B． | 1：4 | C． | 3：1 | D． | 1：3 |
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．