Question

11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）

• A． 约等于3.55g
• B． 小于3.55g
• C． 大于3.55g
• D． 约等于7.1g

Answer 1

分析 加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半的生成氯气，若反应过程中消耗了0.2mol HCl，则理论上生成氯气的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算生成氯气蒸馏．

解答 解：加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半的生成氯气，若反应过程中消耗了0.2mol HCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl₂）=$\frac{1}{4}$n（HCl）_{（参加反应）}=$\frac{1}{4}$×0.2mol=0.05mol，m（Cl₂）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故选A．

点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl体现酸性、一半的HCl体现还原性，题目难度不大．