5．以天然盐湖资源中分离出来的芒硝.硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料.生产大苏打和摩尔盐.其原料的综合利用率较高．其主要流程如下:试回答下列问题:(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4=N——青夏教育精英家教网—

5．以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是C．
（a）常温（b）常温，并通入少量CO₂ （c）高温，并通入适量的O₂
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：2Na₂S+1Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+1CO₂．
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃产率．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量减少，该物质是Ba（OH）₂．
（5）反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H₂SO₄，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O⁺+H⁺．

4．

某同学用如图所示装置制取次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．试完成下列问题：
（1）烧瓶B中盛MnO₂，大试管C中盛NaOH溶液．
（2）烧瓶B中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；试管C中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
①能否省去乙装置不能（答“能”或“不能”），理由是会降低NaClO的含量；
②能否省去丙装置能（答“能”或“不能”），理由是NaOH溶液中含有水．

3．Ⅰ、实验室里用图1所示的装置制无水CuCl₂，根据图示回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

．
（2）B瓶盛放的试剂是饱和食盐水（填名称），其作用是除去HCl；C瓶盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂；
（3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束应先熄灭D处的酒精灯；
（4）写出D处管内反应的化学方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）若制备饱和氯水，图2吸收装置中最佳的选择是④；
（2）用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色褪去．产生上述现象的可能原因有两种：①氯水显酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色．请你帮他设计实验证明红色褪去的原因是①还是②．

实验操作	实验现象	结论
向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液	溶液变红	假设①成立
向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液	溶液不变红	假设②成立

2．用含少量铁的氧化铜为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）的主要流程如下：

已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为：
Fe³⁺：2.7-3.7；CU²⁺：5.2-6.4；Fe²⁺：7.6-9.6
请回答下列问题：
（1）原料经酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金属离子主要有Cu²⁺、Fe²⁺．（写离子符号）
（2）使用氧化剂A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．A可选下列物质中的①．（填序号）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）试剂B的作用是调节溶液的PH至3.7～5.2，使Fe³⁺完全沉淀．滤渣的主要成分除可能含有B外，还一定含有的物质是Fe（OH）₃．（写化学式）
（4）过滤所得到的滤液必须呈较强的酸性（即含有一定量的盐酸，必要时可以使用盐酸进行酸化），其主要目的是防止Cu²⁺在蒸发结晶时水解．从滤液中得到氯化铜晶体的实验操作方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好．
方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，
冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好．
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

2．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-　Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO₄；DAl（NO₃）₃．
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3若向E的饱和溶液中通入足量的CO₂，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
（4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．

1．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁等杂质，防止精炼时它们分别与铝发生置换相关的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有HCl、AlCl₃；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O．
（4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al₂Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl₄^--3e^-═4Al₂Cl₇^-．
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．

20．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
得到下表的数据：

温度试剂	T₁/℃	T₂/℃	T₂/℃
Ha₂CO₂	23.3	20.0	23.7
HaCO₂	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶于水显碱性，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水放热，NaHCO₃固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表

温度溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Ha₂CO₂	12.5g	21.5g	39.7g	40．g
HaHCO₂	8.1g	9.6g	11.1g	12.7

19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂═2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂↑②K₂MnF₆+2SbF₅═2KSbF₆+MnF₄ ③2MnF₄═2MnF₃+F₂↑．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①、②、③都是氧化还原反应
	B．	反应①中H₂O₂被还原
	C．	氧化性：KMnO₄＞O₂
	D．	每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

18．下列各项中仪器可能完成目的实验的是（　　）

选项	仪器	实验
A	制取蒸馏水	圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管
B	由98%的浓硫酸配制250ml 1.5mol/L的稀硫酸	250mol容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒
C	实验室用MnO₂与浓盐酸制取并收集氯气	酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、导管、集气瓶
D	测定NaCl中混有KCl	烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝

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