1986年.人们成功的用如下反应制得了氟气:①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4 ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列说法中正确的是( )A．反应①.②.③都是氧化还原反应B．反应①中H2O2被还原C．氧化性:KMnO4＞O2D．每生成1mol F2.上题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂═2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂↑②K₂MnF₆+2SbF₅═2KSbF₆+MnF₄ ③2MnF₄═2MnF₃+F₂↑．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①、②、③都是氧化还原反应
	B．	反应①中H₂O₂被还原
	C．	氧化性：KMnO₄＞O₂
	D．	每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

分析 ②反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，可从化合价变化的趋势以及变化的数目分析①③中氧化还原反应有关概念和计算．

解答解：A、②反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应①3molH₂O₂完全被氧化生成3molO₂，只做还原剂，被氧化，故B错误；
C、在①反应中，KMnO₄为氧化剂，O₂为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：KMnO₄＞O₂，故C正确；
D、在③反应中，F的化合价由-1价升高到0价，每生成1molF₂，反应共转移2mol电子，但在三个反应中还有氧气生成，转移更多的电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为D，注意考虑反应的整体性，不能仅仅分析③．

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9．观察以下物质的结构

，它的主链上含有（　　）个碳原子．

10．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸；、
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

（4）⑤的名称为冷凝管，该仪器从下进水，从上出水．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH^-═Al（OH）₃
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO4↓+2H2O
	D．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺═H₂↑+Cl₂↑

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl是电解质，所以NH₄Cl在溶液通电时可以电离
	B．	Al（OH）₃是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
	C．	在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
	D．	Al（OH）₃胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

2．用含少量铁的氧化铜为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）的主要流程如下：

已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为：
Fe³⁺：2.7-3.7；CU²⁺：5.2-6.4；Fe²⁺：7.6-9.6
请回答下列问题：
（1）原料经酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金属离子主要有Cu²⁺、Fe²⁺．（写离子符号）
（2）使用氧化剂A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．A可选下列物质中的①．（填序号）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）试剂B的作用是调节溶液的PH至3.7～5.2，使Fe³⁺完全沉淀．滤渣的主要成分除可能含有B外，还一定含有的物质是Fe（OH）₃．（写化学式）
（4）过滤所得到的滤液必须呈较强的酸性（即含有一定量的盐酸，必要时可以使用盐酸进行酸化），其主要目的是防止Cu²⁺在蒸发结晶时水解．从滤液中得到氯化铜晶体的实验操作方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

9．实验室可用如图装置合成SO₃（SO₃为无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃）；试回答：

（1）装置B中的黑色固体是：二氧化锰，该物质在反应中所起的作用是催化剂；该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）装置C的作用：①干燥气体；②观察气体流速是二氧化硫和氧气以最佳比混合；③使气体混合均匀．
（3）A处反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O D处反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
（4）E中冰水混合物的作用是使SO₃冷却成固体．

6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（SO₂）（mol•L^-1）	1.00	0.50	0.23	3.00×10^-37	3.00×10^-37	3.00×10^-37
c（CO）（mol•L^-1）	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（CO₂）=0.77mol/（L•s）．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=3.33×10³⁶．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO₂转化率的是BC．
A．选用更有效的催化剂 B．提高n（CO）：n（SO₂）投料比
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	SO₂初始浓度（mol•L^-1）	CO初始浓度（mol•L^-1）	催化剂
Ⅰ	260	1.00	3.00	Cr₂O₃
Ⅱ				Fe₂O₃
Ⅲ	380
Ⅳ			4.00

①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置．
②研究表明：Fe₂O₃的催化效果好于Cr₂O₃．请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO₂浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号．

7．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为

），次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应：1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+→1Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是Ni，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍29.5 克．